[题目]下列关于有机物的说法错误的是A. CCl4可由CH4制得.可萃取碘水中的碘B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合.反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D. 苯不能使KMnO4溶液褪色.因此苯不能发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于有机物的说法错误的是

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

【答案】D

【解析】A.甲烷发生取代反应即可得到CCl4，碘易溶在四氯化碳中，可萃取碘水中的碘，A正确；B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合发生硝化反应，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯，B正确；C. 乙酸乙酯不溶于水，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，C正确；D. 苯燃烧也是氧化反应，D错误，答案选D。

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【题目】下列物质属于离子化合物的是（）

A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

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【题目】（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。

②反应II的离子方程式为。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。

湿法

强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：。

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【题目】(2016课标Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________