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    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，从化学的角度分析，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒

    B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象

    C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关

    D.自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】

    A. “84”消毒液的有效成分是HClO，具有消毒杀菌作用，A项正确；

    B. 胶体区别于溶液等其它分散系的本质是其分散质粒径在1-100nm之间，B项错误；

    C. 石膏或盐卤点制豆腐利用的是胶体聚沉的性质，C项正确；

    D. 氯气通入水中产生HClO，具有消毒杀菌作用，D项正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）

    A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：

    已知：

    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题：

    (1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。

    (2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；

    (3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

    A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

    (5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。

    (6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:


    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    0

    0.200

    0.100

    0

    10

    0.190

    0.095

    0.010

    15

    0.160

    0.080

    0.040

    20

    0.160

    0.080

    0.040

    25

    0.150

    0.150

    0.050

    根据表中数据，下列判断正确的是

    A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

    B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

    C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

    D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

    B.溶于水电离出H+的化合物都是酸

    C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

    D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

    （1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。

    （2）D2A的电子式___________，

    （3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________色。

    （4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。

    （5）比较A、B简单氢化物的沸点________；原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

    （1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

    （2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

    如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

    （3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

    A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液

    C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

    （4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）

    A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水

    B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂

    C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液

    D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

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