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    化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会
     
    能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于
     
    反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于
     
    反应．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：化学反应的过程，是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，据此解答．
    解答： 解：化学反应的过程，是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，反应物能量高于生成物时反应放热，故答案为：放出；吸热；放热．
    点评：本题主要考查焓变求算的方法，△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有
    Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
    （1）实验中所用KOH浓度为6mol?L-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为
     
    ．
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是
     
    ．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是
     
    ．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：
    物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
    KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
    K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
    K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
    KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①
     
    、②
     
    ．
    （5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
     
    （列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）．
    ②若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Al   ②CO2   ③Na2O   ④Cu（OH）2　 ⑤NH4Cl　 ⑥H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    （1）按组成进行分类，酸有
     
    ，碱有
     
    ，碱性氧化物有
     
    ．
    （2）上述几种物质中，其中属于电解质的有
     

    （3）写出下列反应的离子方程式：④+⑥：
     
    ；①+⑥：
     
    ；①+NaOH：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）Z在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）
     
    ．
    （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）
     
    ．
    （5）M2Z的电子式为
     
    ．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）
     
    ．
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．
    其中A中所含单质为　Fe、Al、Si、C
    填写下列空白：
    （1）写出下列几种物质的化学式
    B
     
    C
     
    ，
     
    D
     
    ，
     

    E
     
    ，
     
     H
     
    F
     

    （2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式（2个）
     
     
    ．
    （3）写出无色溶液C转化E为的化学方程式（2个）
     
     

    （4）若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是
     

    （5）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（　　）
    A、6个B、5个C、4个D、3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1.0mol?L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的数目为NA
    B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A、油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
    B、淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
    C、已知CH4+H2O
    催化剂
    CH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质
    D、C（CH3）4的二氯代物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    ①熔融态铁  ②液氯  ③冰醋酸 ④BaSO4  ⑤H2O   ⑥SO2  ⑦NaCl溶液．
    A、①②B、②③④
    C、③④⑤D、全部

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