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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe
    O2
    点燃
    Fe2O3
    H2SO4
    Fe2（SO4）3
    ②SiO2
    NaOH
    Na2SiO3
    HCl
    H2SiO3
    ③Fe2O3
    HCl(aq)
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeCl3
    ④Na
    O2
    点燃
    Na2O
    H2O
    NaOH
    ⑤SO2
    H2O
    H2SO3
    O2
    H2SO4．
    A、①⑤B、②⑤C、③④D、②③
    考点：铁的化学性质,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,钠的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：①铁与氧气反应生成四氧化三铁；
    ②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸酸性弱于盐酸；
    ③依据氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢；
    ④钠与氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠；
    ⑤依据二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性解答．
    解答： 解：①铁与氧气反应生成四氧化三铁，故①错误；
    ②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸酸性弱于盐酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；
    ③氯化铁溶于水，存在水解平衡，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，生成氢氧化铁，得不到氯化铁，故C错误；
    ④钠与氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，故④错误；
    ⑤二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，故⑤正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了元素及化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意反应条件对反应的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（　　）
    A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
    C、溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
    D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出离子方程式：
    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人 常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
     
    ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方 程式：
     
    ．
    （2）写出能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式：
     
    ；
    （3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、3，4，4-三甲基己烷
    B、2-甲基-4-乙基戊烷
    C、2-甲基-3-戊烯
    D、2，2-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、HCO3-、Na+、OH-、SO42-
    C、H+、K+、CO32-、Cl-
    D、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释10倍后，pH=4
    B、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）均减少
    C、加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
    D、加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H++HCOO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
    B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动
    D、常温下pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?E（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ；已知升高温度时，v（正）＞v（逆），此时K值
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    （2）将1.0mol A和1.0mol B 混合后装入2L容器中，发生反应，E的物质的量的变化如图所示．
    ①3min内E 的平均反应速率为
     

    ②此温度下该反应的平衡常数K为
     
    （结果保留小数点后一位）．
    ③请在图中画出5min 内A的物质的量变化的曲线；
    （3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5-7min内引起E 的物质的量变化的原因可能是
     
    （填编号）．
    ①降低了温度②升高了温度③使用的催化剂④增大了容器的体积⑤缩小了容器的体积⑥减少了A的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B、反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
     的值减小

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