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    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（　　）
    A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
    C、溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
    D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
    B．碳酸氢钠受热易分解；
    C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；
    D．利用n=
    m
    M
    ，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．
    解答： 解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
    B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
    C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；
    D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、
    106
    84
    mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、
    106
    84
    mol，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SiO3中硅是
     
    价，其用途是
     
    ，能与哪些物质反应
     
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是
     
    （填序号）
    序号ABC
    装置
    原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量
    （2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
     
    ．
    Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．

    （1）如图连接好装置．实验前应进行
     
    操作
    （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
    猜想1：
     
    ；
    猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
    猜想3：SO2被NO3-氧化了
    （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
    （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
     

    （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
    实验步骤预期现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

    （1）T3+的核外电子排布式是：
     
    ．X价电子的电子排布式
     
    ．
    （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （用元素符号表示）．Q、R最高价氧化物对应水化物酸性大小顺序
     
    （用化学式表示）
    （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：
     
    （填序号）
    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
    （4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R．该晶体具有类似石墨的层状结构（如图乙）每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是（　　）
    A、原子半径：R＞Q
    B、R和Q可形成离子化合物
    C、R和Q可形成非极性分子RQ2
    D、R和Q可形成共价化合物RQ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
    （1）上述仪器中，配制过程中用不到的有
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为
     
    ．现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用
     
    ．（填代号）
    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，后转移到
     
    mL容量瓶中，并用
     
    引流．转移完毕后，将烧杯，玻璃棒洗涤
     
    次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线
     
    cm处，改用
     
    滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
    （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有
     
    ．（填代号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容量，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：根据甲中观察到的
     
    现象，可定性比较得出结论．有同学提出用FeCl3不妥，改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，图中仪器A的名称为
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     
    ．若实验中均得到标况下VmL气体，要计算速率还需要测量的数据是
     
    ．
    （3）取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中，放出气体（标况下）的体积和时间的关系如图丙所示．则从反应开始到2min末，v（H2O2）=
     
    ，此时H2O2的分解率为
     
    ．（设溶液体积不变且最后双氧水完全分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    ACO2中混有的少量CO通入适量O2点燃CO会燃烧成CO2
    B除去鸡蛋清胶体中混有的NaCl过滤鸡蛋清胶体不能通过滤纸
    C除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3加热NaHCO3受热分解
    D除去BaSO4粉末中混有的BaCO3盐酸溶解后过滤、洗涤盐酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe
    O2
    点燃
    Fe2O3
    H2SO4
    Fe2（SO4）3
    ②SiO2
    NaOH
    Na2SiO3
    HCl
    H2SiO3
    ③Fe2O3
    HCl(aq)
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeCl3
    ④Na
    O2
    点燃
    Na2O
    H2O
    NaOH
    ⑤SO2
    H2O
    H2SO3
    O2
    H2SO4．
    A、①⑤B、②⑤C、③④D、②③

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