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    R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是（　　）
    A、原子半径：R＞Q
    B、R和Q可形成离子化合物
    C、R和Q可形成非极性分子RQ2
    D、R和Q可形成共价化合物RQ3
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是C元素；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则Q为Cl或O元素，
    A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；
    C．正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
    D．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成共价化合物PCl3．
    解答： 解：R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是C元素；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则Q为Cl或O元素，
    A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，R、Q属于同一周期元素，且Q原子序数大于R，所以原子半径R＞Q，故A正确；
    B．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成化合物PCl3或PCl5，如果R是C元素、Q是O元素，二者可以形成化合物CO或CO2，这几种物质中都只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
    C．如果R是C元素、Q是O元素，二者可以形成化合物CO2，二氧化碳属于非极性分子，故C正确；
    D．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成共价化合物PCl3，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生发散思维能力，明确原子结构、物质结构是解本题关键，注意P和Cl元素能形成两种氯化物．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验目的实验室制取氨气用图示的方法能检查此装置的气密性证明硫的非金属性比硅强证明非金属性Cl＞C＞Si
    装置及药品    
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，根据表中信息回答下列问题：
    ABCD
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为

    ③组成该有机物的两元素质量比为6：1    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为     		①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与D反应生成相对分子质量为130的酯F    		①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为
    （1）写出在一定条件下，实验室制取A的化学方程式
     
    ；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成E，与E分子组成和结构相似的同系物的通式均为CnH2n+2．当n=
     
    时，该同系物开始有同分异构现象；
    （3）B具有的性质是
     
    （填序号）：①不溶于水，②任何条件下不与氢气反应，③能与酸性KMnO4溶液反应，并使之褪色，④因发生取代反应而使溴水褪色；
    （4）写出100℃时，在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （5）C与D反应的反应类型为
     
    ，反应方程式为：
     
    ；
    （6）请书写符合下列条件所有可能有机物的结构简式
     
    ．
    ①与酯F互为同分异构体 ②在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的两种物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3并生成CO2，其制备反应方程式为：
     

    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3?5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    【提出假设】
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2+Na2SO4+H2O
    ③CuSO4+H2S═CuS↓（黑色）+H2SO4
    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）并说明理由：
     

    【设计方案进行实验】
    基于晶体中含有Na2CO3杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案现象及结论
    取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有
     
    的洗气瓶．
     

     

     

    则晶体中含Na2CO3杂质．
    【问题讨论】
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．（写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A的仪器名称为
     
      A中试剂为
     
    ．
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
     
    ．
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是
     
    ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
     
    ．
    （4）B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为
     
    ．
    （6）实验过程中，过滤时所需玻璃仪器的名称为
     
     若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（　　）
    A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
    C、溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
    D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同，W是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）X、Y和Z、W的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的阳离子结构示意图
     
    ．
    （3）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （4）写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）S的基态原子核外有
     
    个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径熔点酸性
    Si
     
    S    		O2-
     
    Na+    		NaCl
     
    Si    		H2SO4
    HClO4
    （3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    ②B的氢化物的分子空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．
    ③甲是由B、C组成的化合物，与AC2互为等电子体，则甲的化学式为
     
    ．
    ④ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、HCO3-、Na+、OH-、SO42-
    C、H+、K+、CO32-、Cl-
    D、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

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