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    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    ACO2中混有的少量CO通入适量O2点燃CO会燃烧成CO2
    B除去鸡蛋清胶体中混有的NaCl过滤鸡蛋清胶体不能通过滤纸
    C除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3加热NaHCO3受热分解
    D除去BaSO4粉末中混有的BaCO3盐酸溶解后过滤、洗涤盐酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．在二氧化碳中不能点燃；
    B．胶体和离子均可透过滤纸；
    C．NaHCO3受热分解，加热将原物质除去；
    D．盐酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4，则加盐酸溶解、过滤即可．
    解答： 解：A．在二氧化碳中不能点燃，应利用混合气体通过灼热的CuO来除杂，故A错误；
    B．胶体和离子均可透过滤纸，则不能利用过滤法分离，应选择渗析法，故B错误；
    C．NaHCO3受热分解，加热将原物质除去，不符合除杂的原则，故C错误；
    D．盐酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4，则加盐酸溶解、过滤即可得到纯净的硫酸钡，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的反应等为解答的关键，注重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，应用小量筒量取
     
    ml浓硫酸．
    （2）补充下面A操作步骤的名称并排列操作顺序
     
    （用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．
     
    ．
    B．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    C．立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀．
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2cm处．
    （3）以上操作中有错误的步骤是
     
    （字母表示）．
    （4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会造成结果浓度
     
    （填“偏低、偏高或无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（　　）
    A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
    C、溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
    D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①上述从海水中提取镁的步骤中，需加入某种试剂然后进行操作A，操作A的名称为
     
    ，试剂B选用
     
    （写名称）．
    ②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
     
    离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （2）写出实验室蒸馏海水装置中除温度计外任意两种玻璃仪器的名称
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）S的基态原子核外有
     
    个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径熔点酸性
    Si
     
    S    		O2-
     
    Na+    		NaCl
     
    Si    		H2SO4
    HClO4
    （3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    ②B的氢化物的分子空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．
    ③甲是由B、C组成的化合物，与AC2互为等电子体，则甲的化学式为
     
    ．
    ④ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如图所示．下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是（　　）
    A、分子中所有原子可以处于同一平面
    B、该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应
    C、能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出离子方程式：
    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人 常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
     
    ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方 程式：
     
    ．
    （2）写出能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式：
     
    ；
    （3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、3，4，4-三甲基己烷
    B、2-甲基-4-乙基戊烷
    C、2-甲基-3-戊烯
    D、2，2-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?E（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ；已知升高温度时，v（正）＞v（逆），此时K值
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    （2）将1.0mol A和1.0mol B 混合后装入2L容器中，发生反应，E的物质的量的变化如图所示．
    ①3min内E 的平均反应速率为
     

    ②此温度下该反应的平衡常数K为
     
    （结果保留小数点后一位）．
    ③请在图中画出5min 内A的物质的量变化的曲线；
    （3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5-7min内引起E 的物质的量变化的原因可能是
     
    （填编号）．
    ①降低了温度②升高了温度③使用的催化剂④增大了容器的体积⑤缩小了容器的体积⑥减少了A的物质的量．

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