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    Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是
     
    （填序号）
    序号ABC
    装置
    原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量
    （2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
     
    ．
    Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．

    （1）如图连接好装置．实验前应进行
     
    操作
    （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
    猜想1：
     
    ；
    猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
    猜想3：SO2被NO3-氧化了
    （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
    （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
     

    （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
    实验步骤预期现象和结论
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,性质实验方案的设计
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ（1）根据装置特点和测定原理分析；
    （2）溴和二氧化硫反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成的硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，通过硫酸钡沉淀可计算二氧化硫的含量；
    Ⅱ（1）组装完仪器需检验装置的气密性；
    （2）二氧化硫具有还原性，可被氧化剂氧化；
    （4）Fe3+具有氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应；
    （5）丙同学观点是在SO2与NO3-反应，则可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
    即可．
    解答： 解：Ⅰ（1）A中氯化钡和二氧化硫不反应，得不到沉淀，A不可行；B中高锰酸钾具有强氧化性，可把二氧化硫氧化，通过消耗高锰酸钾的量根据反应方程式计算二氧化硫，B可行；C中碱石灰可吸收空气中水蒸汽、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，无法测得二氧化硫含量，不可行；故选B；
    溴和二氧化硫反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成的硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故2.33g为硫酸钡的质量，n（SO2）=n（BaSO4）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，二氧化硫的体积分数为：
    0.01mol×22.4L/mol
    0.336L
    ×100%=66.7%；故答案为：66.7%；
    过硫酸钡沉淀可计算二氧化硫的含量；，
    Ⅱ（1）组装完仪器需检验装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
    （2）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3-氧化了，装置中含有的氧化剂还有氧气，故可能被氧气氧化，故答案为：空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
    （4）按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
    反应，可根据反应产物进行判断．
    （5）丙同学观点是在SO2与NO3-反应，则可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
    即可．具体操作为：将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确；
    故答案为：
    实验步骤预期现象和结论
    将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，
    然后打开分液漏斗活塞进行反应    		反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确
    点评：本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出其化学式：
    （1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （4）Na2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镧系元素的水合氯化物LnCl3?nH2O，加热脱水时易发生分解，为了制无水LnCl3，可采用的措施是（　　）
    A、在HCl气流中加热使之脱水
    B、在NH3气流中加热使之脱水
    C、加入P2O5固体加热使之脱水
    D、加入H2SO4加热使之脱水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，应用小量筒量取
     
    ml浓硫酸．
    （2）补充下面A操作步骤的名称并排列操作顺序
     
    （用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．
     
    ．
    B．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    C．立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀．
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2cm处．
    （3）以上操作中有错误的步骤是
     
    （字母表示）．
    （4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会造成结果浓度
     
    （填“偏低、偏高或无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，根据表中信息回答下列问题：
    ABCD
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为

    ③组成该有机物的两元素质量比为6：1    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为     		①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与D反应生成相对分子质量为130的酯F    		①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为
    （1）写出在一定条件下，实验室制取A的化学方程式
     
    ；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成E，与E分子组成和结构相似的同系物的通式均为CnH2n+2．当n=
     
    时，该同系物开始有同分异构现象；
    （3）B具有的性质是
     
    （填序号）：①不溶于水，②任何条件下不与氢气反应，③能与酸性KMnO4溶液反应，并使之褪色，④因发生取代反应而使溴水褪色；
    （4）写出100℃时，在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （5）C与D反应的反应类型为
     
    ，反应方程式为：
     
    ；
    （6）请书写符合下列条件所有可能有机物的结构简式
     
    ．
    ①与酯F互为同分异构体 ②在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的两种物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）写出上述五种元素的元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D2C2的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示AC2化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3并生成CO2，其制备反应方程式为：
     

    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3?5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    【提出假设】
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2+Na2SO4+H2O
    ③CuSO4+H2S═CuS↓（黑色）+H2SO4
    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）并说明理由：
     

    【设计方案进行实验】
    基于晶体中含有Na2CO3杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案现象及结论
    取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有
     
    的洗气瓶．
     

     

     

    则晶体中含Na2CO3杂质．
    【问题讨论】
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．（写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（　　）
    A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
    C、溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
    D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出离子方程式：
    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人 常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
     
    ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方 程式：
     
    ．
    （2）写出能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式：
     
    ；
    （3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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