Question

常温下，将0.4mol/L的某一元酸HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），则混合后溶液中的下列关系正确的是（　　）

• A、可能有c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、必定有 c（HA）＞c（Na⁺）
• C、可能有c（OH^-）=c（H⁺）+

  1

  2

  [c（HA）-c（A^-）]
• D、c（HA）可能大于0.2mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据物料守恒可知，2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），不可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）；
B．如果HA的电离程度小于A^-的水解程度，则c（HA）＞c（Na⁺），如果HA的电离程度大于A^-的水解程度，则c（HA）＜c（Na⁺）；
C．根据混合后的溶液中电荷守恒和物料守恒进行解答；
D．等体积混合混合后，c（HA）可能大于0.2mol/L，由于部分HA参与反应，所以其浓度一定小于0.2mol/L．

解答： 解：A．两溶液混合后，由物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），如果c（Na⁺）＞c（A^-），则c（Na⁺）＜c（HA），如果c（Na⁺）＜c（A^-），则c（Na⁺）＞c（HA），不可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA），故A错误；
B．若HA为强电解质，溶液中不存在HA，即c（HA）＜c（Na⁺），所以混合液中不一定满足c（HA）＞c（Na⁺），故B错误；
C．根据混合液中电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），两个方程式相结合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+

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2

[c（HA）-c（A^-）]，故C正确；
D．假如HA与氢氧化钠混合后不反应，混合液中HA的浓度为0.2mol/L，由于HA与氢氧化钠发生反应，则反应后溶液中c（HA）＜0.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱溶液混合的定性判断方法及比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、盐的水解、物料守恒等在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法．