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    标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：令氨气为700L，则水为1L，根据n=
    V
    Vm
    计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：令氨气为700L，则水为1L，
    氨气的物质的量=
    700L
    22.4L/mol
    =
    700
    22.4
    mol，氨气的质量=
    700
    22.4
    mol×17g/mol=
    17×700
    22.4
    g，
    水的质量=1L×1000g/L=1000g，
    溶液的体积=
    1000g+
    17×700
    22.4
    g
    900g/L
    =
    22400+17×700
    22.4×900
    L，
    所得氨水的物质的量浓度=
    700
    22.4
    mol
    22400+17×700
    22.4×900
    L
    =18.37mol/L，
    故答案为：18.37mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，侧重对物质的量浓度定义考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A、电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    B、负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
    C、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
    D、电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是
     

    A．加酸溶液    B．加碱溶液    C．加热
    （2）T2温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和稀硫酸的体积比为
     
    ．
    （3）T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HCN             B．HClO  C．CH3COOHD．H2CO3
    （4）T2温度下，将pH=8的氨水与pH=4的稀盐酸等体积混合，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
     

    （5）在T1温度时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，在含有Fe3+杂质的0.01mol/L的Cu2+溶液中，要除尽Fe3+杂质（浓度小于1×10-5mol/L为除尽）但不损失Cu2+，应调节pH范围在
     
     （只保留一位小数，已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的中的部分元素，请回答．

    族 周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③ ④
    三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是
     
    （填元素符号，下同），③是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，大气中含量最大的元素是
     
    ；
    （2）向污水中加入含有元素⑦的
     
    （填名称，下同）做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物
     
    具有强氧化性，可杀死水中的细菌．
    （3）常用作半导体材料的硅在周期表中的位置是
     
    ，它的最高价氧化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质，N是一种盐．在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%．试回答下列问题
    （1）写出化学式或结构式：F
     
    P
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为：
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体为
     
    ，预通过蒸发FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
     

    （3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
     

    （4）分子式为C9H12的芳香烃有多种，其中核磁共振谱中吸收峰最少的结构简式为
     

    （5）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，则该烃的结构简式
     
    ．该烃进行系统命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①现有11g由
     
    2
    1
    H    和
     
    18
    8
    O    组成的水分子的物质的量
     
    mol，其中含中子数为
     
    mol，电子数为
     
    个．②请画出O2-微粒的结构示意图：
     
    ．
    （2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为
     
    ，分子物质的量之比为
     
    ，所含氧原子个数之比为
     
    ．
    （3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为
     
    ，SO42-离子数目之比为
     
    ．
    （4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
     
    ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为
     
    mol．
    （5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有
     
    mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为
     
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、KMnO4→MnO2
    B、HSO3-→SO2
    C、Cu2+→Cu
    D、I-→I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.4mol/L的某一元酸HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），则混合后溶液中的下列关系正确的是（　　）
    A、可能有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、必定有 c（HA）＞c（Na+）
    C、可能有c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    D、c（HA）可能大于0.2mol/L

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