Question

（1）①现有11g由

2 1

H和

18 8

O组成的水分子的物质的量

 

mol，其中含中子数为

 

mol，电子数为

 

个．②请画出O^2-微粒的结构示意图：

 

．
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为

 

，分子物质的量之比为

 

，所含氧原子个数之比为

 

．
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液所含SO₄^2-离子浓度之比为

 

，SO₄^2-离子数目之比为

 

．
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为

 

，则含R 8.0g的NaR的物质的量为

 

mol．
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
若0.1molMnO₂与足量的浓盐酸充分反应，则有

 

mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为

 

mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为

 

L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）①根据n=

m

M

计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
②O^2-离子质子数为8，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）令SO₂和SO₃的质量都为1g，根据n=

m

M

计算它们的物质的量，根据m=nM计算硫元素质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子中含有O原子数目确定所含氧原子个数之比；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，据此判断SO₄^2-离子浓度之比；根据n=cV确定SO₄^2-离子数目之比．
（4）根据M=

m

n

计算NaR的摩尔质量；进而计算R的摩尔质量，根据n=

m

M

计算n（R），结合化学式确定n（NaR）；
（5）被氧化的HCl生成氯气，根据方程式计算氯气的物质的量，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl；结合Cl元素化合价变化计算转移电子；根据V=nV_m计算氯气的体积．

解答： 解：（1）①11g由²₁H和¹⁸₈O组成的水分子的物质的量=

11g

22g/mol

=0.5mol，²₁H₂¹⁸₈O分子中含有中子数=18-8+2=12，故含有中子的物质的量=0.5mol×12=6mol，²₁H₂¹⁸₈O分子中含有质子数=8+2=10，故含有质子的物质的量=0.5mol×10=5mol，故含有电子数目为5mol×N_Amol^-1=5N_A，
故答案为：0.5；6；5N_A；
②O^2-离子质子数为8，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，其结构示意图为：，
故答案为：；
（2）令SO₂和SO₃的质量都为1g，SO₂的物质的量=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物质的量=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
二者含有硫元素质量之比=

1

64

mol×32g/mol：

1

80

mol×32g/mol=5：4
分子数目之比等于物质的量之比=

1

64

mol：

1

80

mol=5：4
所含氧原子个数之比═

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6
故答案为：5：4；5：4；5：6；
（3）两Al₂（SO₄）₃溶液的浓度相等，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，故两溶液中SO₄^2-离子浓度相等，所含SO₄^2-离子浓度之比=1：1；
SO₄^2-离子浓度相等，根据n=cV可知，SO₄^2-离子数目之比=物质的量之比=体积之比=0.2L：0.5L=2：5，
故答案为：1：1；2：5；
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，NaR的物质的量为0.2mol，NaR的摩尔质量为

20.6g

0.2mol

=103g/mol，故R的摩尔质量=103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR元素物质的量=

8g

80g/mol

=0.1mol，故含R 8.0g的NaR的物质的量为0.1mol，
故答案为：103g/mol；0.1；
（5）由方程式MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，可知0.1molMnO₂与足量的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量=0.1mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl=0.1mol×2=0.2mol；反应中Cl元素化合价由-价升高为0价，故转移电子为0.2mol×1=0.2mol，标况下，生成氯气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：0.2；0.2；2.24．

点评：本题考查常用化学计量计算、方程式有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．