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    用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
    A、熔融的NaCl（阳极）
    B、NaCl溶液（阴极）
    C、NaOH溶液（阴极）
    D、Na2SO4（阳极）
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电极反应结合电极反应转移电子量和生成气体量之间的关系来计算回答．
    解答： 解：A、电解熔融的NaCl时，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移1mol电子时，生成氯气的物质的量是0.5mol，质量是36.5g；
    B、电解NaCl溶液时，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
    C、电解氢氧化钠溶液，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
    D、电解硫酸钠溶液，阳极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，当转移1mol电子时，生成氧气的物质的量是0.25mol，质量是8g；
    所以当相同电量时，指定的电极上析出气体质量最大的是A．
    故选A．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极方程式的书写和计算，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）

    回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）固体E中含有化学键的类型是
     
    ，C与E反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．
    实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是
     
    （写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因
     
    ．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的中的部分元素，请回答．

    族 周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③ ④
    三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是
     
    （填元素符号，下同），③是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，大气中含量最大的元素是
     
    ；
    （2）向污水中加入含有元素⑦的
     
    （填名称，下同）做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物
     
    具有强氧化性，可杀死水中的细菌．
    （3）常用作半导体材料的硅在周期表中的位置是
     
    ，它的最高价氧化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体为
     
    ，预通过蒸发FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
     

    （3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
     

    （4）分子式为C9H12的芳香烃有多种，其中核磁共振谱中吸收峰最少的结构简式为
     

    （5）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，则该烃的结构简式
     
    ．该烃进行系统命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①现有11g由
     
    2
    1
    H    和
     
    18
    8
    O    组成的水分子的物质的量
     
    mol，其中含中子数为
     
    mol，电子数为
     
    个．②请画出O2-微粒的结构示意图：
     
    ．
    （2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为
     
    ，分子物质的量之比为
     
    ，所含氧原子个数之比为
     
    ．
    （3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为
     
    ，SO42-离子数目之比为
     
    ．
    （4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
     
    ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为
     
    mol．
    （5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有
     
    mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为
     
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl   ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    D、当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、KMnO4→MnO2
    B、HSO3-→SO2
    C、Cu2+→Cu
    D、I-→I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol H2中含有的电子数为2NA
    B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
    C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    D、1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1g，则此固体单质可能是（　　）
    A、钠B、镁C、铝D、钾

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