Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ③NH₄Cl   ④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
• D、当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．加水稀释氨水，溶液中c（H⁺）增大；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度；
C．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大；
D．当溶液呈碱性时，存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大，故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B错误；
C．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大，化学式中氯化铵中铵根离子个数最少，所以氯化铵的浓度最大，则相同c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ③NH₄Cl   ④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故C正确；
D．当溶液呈碱性时，存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、盐类水解强弱等知识点来分析解答，题目难度中等．