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    下列是元素周期表的中的部分元素，请回答．

    族 周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③ ④
    三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是
     
    （填元素符号，下同），③是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，大气中含量最大的元素是
     
    ；
    （2）向污水中加入含有元素⑦的
     
    （填名称，下同）做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物
     
    具有强氧化性，可杀死水中的细菌．
    （3）常用作半导体材料的硅在周期表中的位置是
     
    ，它的最高价氧化物的化学式是
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Ne，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl，
    （1）短周期中最活泼金属为Na，最不活泼为稀有气体，大气中含量最多的为氮气；
    （2）铝离子水解生成胶体可净化水，氯气与水反应生成HClO，可用于水的杀菌消毒；
    （3）Si的最高价为+4价．
    解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Ne，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl，
    （1）由性质可知，短周期中最活泼金属为Na，③是F，最不活泼为Ne，大气中含量最多的元素为N，故答案为：Na；F；Ne；N；
    （2）铝离子水解生成胶体可净化水，向污水中加入含有元素⑦的明矾做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物HClO，可用于水的杀菌消毒，故答案为：明矾；次氯酸；
    （3）Si位于第3周期第ⅣA族，其最高价为+4价，则最高价氧化物的化学式是SiO2，故答案为：第3周期第ⅣA族；SiO2．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和
    应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1，CO的转化率为
     
    ．
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．压缩容器体积                B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），在一定温度进行如下反应应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
    反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
    总压强p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
    回答下列问题：
    （1）条件不变，向上述容器中再通入1.0mol A，则A的体积分数
     
    （增大或减小），A的转化率
     
    （增大或减小）；欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为
     
    ．
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为
     
    ．平衡时A的转化率为
     
    ，列式并计算反应的平衡常数K
     
    ．
    （3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=
     
    mol，n（A）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某石蕊的分子结构如图所示．
    （1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）；其对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的分子是
     
    （填分字武）；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是
     
    （填名称）．
    （3）该石蕊易溶解于水，由结构分析，原因是
     
    ；石蕊能与许多离子形成配合物，其能提供孤电子对的原子为
     
    （填元素符号）．
    （4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同．若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的
     
    ．
    （5）34g NH3（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应．放出Q kJ热量．写出反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250℃开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min 0 5 10 15 20 25
    压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
    （Ⅱ）回答下列问题：
    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX）
     
     Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
    A、熔融的NaCl（阳极）
    B、NaCl溶液（阴极）
    C、NaOH溶液（阴极）
    D、Na2SO4（阳极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（　　）
    A、KB、FC、NeD、Na

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