Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。请回答：

（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式____。

（2）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图所示：

仪器a的名称为____。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图所示装置：

①装置A中应加入的试剂是____。

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是____，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.NaOH溶液 D.品红溶液

③装置C中NaOH溶液的作用是____。

（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法____。

A.在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

B.在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

C.在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

Answer 1

【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-分液漏斗①③②饱和食盐水装置B中的溶液呈黄绿色B尾气吸收C

【解析】

（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）仪器a的名称为分液漏斗，制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：检查装置气密性后，加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，因此正确的顺序是①③②；

（3）①生成的氯气中含有氯化氢，因此装置A中应加入的试剂为饱和食盐水，作用是用来除去氯气中的氯化氢；

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是装置B中的溶液呈黄绿色，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，先变红色后褪色证明氯化氢和次氯酸的存在，答案选B；

③氯气有毒，因此装置C中NaOH溶液的作用是尾气吸收；

（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，则

A．在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，包含生成盐中氯离子生成的沉淀，不能测定反应残余液中盐酸的浓度，A错误；

B．在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量为二氧化碳和水蒸气的质量，不能测定反应残余液中盐酸的浓度，B错误；

C．在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积，可以测定剩余盐酸的浓度，C正确；

答案选C。