【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：
（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________
（2）B的实验室制法的化学方程式____________________
（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O
【解析】
A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C为CuO，据此解答。
A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C为CuO；
(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；
(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
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【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是
A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B. 电路中转移1mol的电子时， 有1mol H+ 透过质子交换膜从左向右移
C. 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
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【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ）
A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
C. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2
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【题目】①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=)
（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物为_______（填离子化合物或共价化合物）
（4）元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为______，该化合物中化键有_______（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
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【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
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【题目】下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )
①化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
②CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量
③分解反应都是吸热反应
④H2→2H的过程需要吸收能量
⑤H、D、T互称为同素异形体
⑥
和
互为同分异构体
⑦ 
和
是同一种物质
⑧MgCl2的形成过程是
⑨分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有4种
⑩PCl5分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
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