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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

    C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

    D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

    【答案】B

    【解析】A. 酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误；B. 硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确；C. 16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1(22+10-1) NA =3.1NA，选项C错误；D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是

    选项

    a

    b

    c

    气体

    装置

    A

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

    NH3

    B

    浓H2SO4

    铜屑

    NaOH溶液

    SO2

    C

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    NO

    D

    稀盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )

    A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

    B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

    C. 试剂1可以选用石灰乳

    D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【制取NaNO2】

    设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，

    （1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）装置D的作用是_____________________________。

    （3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。

    （4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

    a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

    C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

    【测定制得样品中NaNO2的含量】

    （5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

    （6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）C两种元素的名称分别为________。

    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。

    （3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。

    （4）写出下列物质的电子式：

    A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

    （5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。下列分析不正确的是

    A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）

    A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

    B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

    C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

    D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

    D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（　　）
    A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
    B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
    C.A的转化率为25%
    D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

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