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    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )

    A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

    B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

    C. 试剂1可以选用石灰乳

    D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁

    【答案】D

    【解析】试题A．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，加入过量BaCl2，去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正确；C．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量石灰乳，石灰乳是指加入氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，故C正确；D．Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在400℃和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是

    A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法不正确的是

    A. 吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小

    B. 分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定

    C. 图中G点所测的成品碱不是优品级

    D. 成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

    （1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

    （2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

    （3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

    （5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。

    （1）装置A的反应中，还原产物是_____。

    （2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________

    （4）装置D的一种作用是______。

    （5）装置B的作用是______(填序号)。

    A．吸收氮氧化物 B．吸收氨气 C．干燥反应的混合气体

    （6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C.反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %
    D.反应的化学方程式为：X＋Y Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

    C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

    D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量
    B.所有燃烧反应都是放热反应
    C.在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
    D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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