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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量
    B.所有燃烧反应都是放热反应
    C.在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
    D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    【答案】B
    【解析】解：A、由原子形成化学键放出能量，故A错误；
    B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故B正确；
    C、根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故C错误；
    D、吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )

    A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

    B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

    C. 试剂1可以选用石灰乳

    D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）

    A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

    B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

    C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

    D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

    D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

    A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

    C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

    主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)△H1

    副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2

    回答下列问题:

    （1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

    物质

    曱烷

    乙烷

    乙烯

    丙烯

    正丁烷

    异丁烷

    生成热/kJ·mol-1

    -75

    -85

    52

    20

    -125

    -132

    ①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。

    ②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

    ③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

    ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。

    A.气体密度保持不变 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

    C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

    ②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_____(填代号)。

    A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减小压强

    （3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。

    A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多

    （4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

    ①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。

    ②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

    （5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（　　）
    A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
    B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
    C.A的转化率为25%
    D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

    【查阅资料】：

    （1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

    （2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

    （3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

    （4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

    Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

    ④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

    ⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

    Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

    回答下列问题；

    （1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

    （2）D装置的作用是___________。

    （3）步骤④的目的是_____________________ 。

    （4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

    （5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

    （6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

    （7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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