练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
    分析：由化学式FeCl3可知FeCl3溶液中氯离子浓度为氯化铁浓度的3倍，KC1溶液中Cl-的物质的量浓度与氯化钾浓度相等，基础解答．
    解答：解：1mol/L的FeCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L
    1mol/L的KC1溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，
    故1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KC1溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，
    故选C．
    点评：考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意根据电解质的化学式判断电解质离子与电解质的浓度关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子．
    按要求回答下列问题．
    方案甲：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是
     
    ．
    （2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是
     
    ．
    方案乙：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到
     
    现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因
     
    ．
    方案丙：
    设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
    当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向
     
    方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移
     
    ；
    （2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是
     
    nm，判断的依据是
     
    ；
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
    a．只含
     
    （填写溶质化学式）
    b．可能组成为
     
    （填写溶质化学式）
    （5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
    精英家教网
    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
     ③
     
    ④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案