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    【题目】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）

    A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2

    【答案】B

    【解析】

    元素X的原子核外M电子层上有3个电子，确定元素X为Al，铝元素的化合价为+3， Y2-的核外有18个电子，确定元素Y为S，硫的最低价为-2, Al、S这两种元素可形成的化合物为Al2S3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)

    A.CH4B.NaClC.CO2D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

    C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；

    （2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    ①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；

    ②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________

    ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）。

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

    C. 反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D. 甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

    A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

    ①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL　 ④4 mL

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。

    （1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）C中所盛试剂可能是_______________；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是__________________________。

    （3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：

    ① 可能是CuO； ② 可能是Cu2O； ③ 可能是CuS

    乙同学认为假设②一定不成立，依据是__________；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为________（填化学式）。

    （4）实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度，过程如下：（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。

    ① 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：________；

    ② 若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是__________________。

    ③ 若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030 molL-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba2+ 的浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

    A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B.SO3和SO2都属于酸性氧化物

    C.漂白粉和CuSO45H2O都属于混合物D.烧碱和纯碱都属于碱

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