Question

【题目】常温下，下列粒子浓度关系错误的是

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根据CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-，CH3COONa溶液呈碱性，且c(OH－)略大于c(CH3COOH)，因此c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故A正确；B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性，说明乙醋酸的电离为主，则c(CH3COO－)＞c(Na+)，故B正确；C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合恰好形成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)，故C正确；D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性，根据电荷守恒，c(NH4＋) + c(H+)= c(HCO3－)＋2c(CO32－)+ c(OH－)，由于c(OH－)=c(H+)，则c(NH4＋) = c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故D错误；故选D。