Question

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题:

（1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)

（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是:________________；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

Answer 1

【答案】 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成CaO2的方向移动，提过CaO2的产率 C 防止氨水挥发 防止过氧化氢分解 连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气 57.60% 或0.5760

【解析】（1）、C中装的是液态药品，C装置能控制液体的滴加，有支管，所以为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。支管B的作用是平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下。（2）加入氨水能与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向着生成CaO2的方向移动，提过CaO2的产率。（3）洗涤沉淀的试剂不能与CaO2反应，A、结合题干知过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，故不选A。 B、结合题干可知过氧化钙易与酸反应，故不选B。C、CaO2不溶于醇类，故选C。D CaCl2溶液中也含有水，结合题干知过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，故不选D。正确选项为C。（4）反应时温度不能过高，温度高氨气就会挥发，过氧化氢就会分解。（5）①检查该装置气密性的方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。②准确称取样品可以使用分析天平或电子天平或电光天平。收集到标准状况下的气体44.80mL，对应的物质的量为0.0448/22.4=0.002mol，设产品中过氧化钙的物质的量为，则可列算式：可得：2/x=1/0.002，解得：x=0.004mol，则产品中过氧化钙的质量分数为：0.004×72/0.50=0.576

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