【题目】将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是
A. SO3体积分数：甲 > 乙
B. 平衡常数：甲>乙
C. 反应放出的热量：甲<乙
D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
【答案】A
【解析】A. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后价的体积减小，则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，则SO3体积分数：甲 > 乙，故A正确；B. 温度相同，平衡常数：甲=乙，故B错误；C. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后价的体积减小，则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，反应放出的热量：甲＞乙，故C错误；D. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后价的体积减小，则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量，甲＜乙，若保持容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量更大，不可能使甲乙容器中SO2物质的量相等，故D错误；故选A。
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【题目】硫酸镍晶体（NiSO47H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。
（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。
（4）调pH为2-3时所加的酸是________。
（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。
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【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。
（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。
（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。
（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为________________________________；
②BC段为________________________________。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+＋OH－
H2O＋NH3↑
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA
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【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
(1)实验前需进行的操作是_______________________________
(2)写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式____________________________________________
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;
(4)实验时，装置C中的现象为______________
(5)当D中产生______(用字母填写)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变
B．脱脂棉上紫色均变浅 C．脱脂棉上紫色褪去
则装置D的作用为____________________。
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:
已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题:
（1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:________________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；
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