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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

    B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

    C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

    D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

    【答案】B

    【解析】A、气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定，无法计算负极消耗的气体分子数目,故A错误。B、1个中含有10个质子,10个电子,则物质的量为,含有的质子数、电子数均为故B正确。C、当有1molFe2+被氧化时，Fe2+被氧化成Fe3+，转移1mol电子，而碘离子也被氧化，因不知道碘离子氧化后的化合价，所以转移电子的数目不确定，故C错误。D、14g CnH2n中所含的C-H键为2NA，共价键总数大于2NA，故D错误。本题正确选项为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　)

    A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

    C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

    还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

    （2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

    (1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

    (2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

    (4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

    (5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是

    A. SO3体积分数：甲 > 乙

    B. 平衡常数：甲>乙

    C. 反应放出的热量：甲<乙

    D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    B

    向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方

    铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生

    氨的催化氧化反应为放热反应

    C

    向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

    溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成

    Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动

    D

    向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水

    先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. q的溶液显酸性 B. W的氧化物常温常压下为液态

    C. Z的氧化物的水化物一定为强酸 D. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。

    I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；

    （2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；

    II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

    （3）a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

    （4）b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。

    （5）b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。

    III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：

    ①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；

    ②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

    ③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；

    ④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；

    ⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

    ⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；

    （6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。

    （7）步骤②终点现象为________________________________________________________________。

    （8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c(Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于化学变化的是

    A.光线照射胶体产生丁达尔效应B.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

    C.通过石油的分馏获取汽油D.蛋白质溶液遇食盐水发生盐析

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