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    【题目】1mol M在稀硫酸，加热条件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列说法不正确的是（ ）

    A.M的分子式为

    B.1mol草酸能与2mol发生反应

    C.N可能的结构有8种（不考虑立体异构）

    D.M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应

    【答案】D

    【解析】

    A、M水解的方程式为X+2H2O H2C2O4+2C5H12O，根据质量守恒定律可确定M的分子式为C12H22O4，选项A正确；

    B、草酸为二元酸，1mol草酸能与2molNaHCO3发生反应，选项B正确；

    C、N为饱和一元醇，分子式为C5H12O，由于戊烷分子中含有8类氢原子（正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种），所以相应的戊醇有8种，选项C正确；

    D、M为饱和二元酯，N为饱和一元醇，二者均不能发生加成反应，选项D不正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    平衡时n(C)/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1=K2<K3

    B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

    C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

    D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　)

    A.CuCu(NO3)2

    B.CuCuOCu(NO3)2

    C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

    D.CuCuSO42Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)

    A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的理解正确的是（ ）

    A.化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

    B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

    C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

    A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

    C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

    D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

    （1）反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液

    溶液呈红色

    原溶液中一定含

    B

    向盛有溶液的试管中加入的溶液

    试管口出现红棕色气体

    的溶液具有强氧化性

    C

    向溶液中通入适量气体

    出现白色胶状沉淀

    碳的非金属性强于硅的

    D

    用一束强光照射淀粉溶液

    产生光亮的“通路”

    淀粉发生水解生成了胶体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品含有多种含硫物质，如H2S、COS等。

    (1)一种脱硫工艺为:真空K2CO3-克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为1gK=___。

    (已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

    ②已知下列热化学方程式:

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

    克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为___________________。同时，COS发生水解反应: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，结合以上两个反应，克劳斯法选择反应温度为300℃，温度低有利于____，但温度过低会使硫析出，降低催化剂活性，反应过慢，以及不利于_______________。

    (2)石灰石料浆作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2，将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率，活化后的主要脱硫反应之一为:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

    ①废气经脱硫后，除水蒸气外，________(填气体化学式)含量明显增多。

    ②其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。

    I.CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率，其原因是________。

    II.a点和b点脱硫效率接近的原因是________________。

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