Question

20．人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作还原 剂，发生氧化  反应；②Fe³⁺→Fe²⁺中的转化时，Fe³⁺作氧化剂，发生还原反应．③“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话说明维生素C在这一反应中作还原剂．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：（1）①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，元素的化合价升高，亚铁离子作还原剂，发生氧化反应，故答案为：还原；氧化；
②Fe³⁺→Fe²⁺转化时，元素的化合价降低，铁离子作氧化剂，发生还原反应，故答案为：氧化；还原；
③维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂；
（2）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及铁三角转化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．