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    15．下列实验操作不需要用玻璃棒的是（　　）
    A．过滤B．溶解C．蒸发D．分液

    分析 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，以此解答该题．

    解答 解：A．在过滤时，用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中，故A不选；
    B．溶解用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故B不选；
    C．蒸发用玻璃棒搅拌，防止液体溅出，故C不选；
    D．在分液时，用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作中玻璃棒的使用，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）
    A．该气体分子的摩尔质量为$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol
    B．该气体分子中含有的原子数目为$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol
    C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L
    D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小，请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN-）+c（OH-）]小于[c（F-）+c（OH-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：
    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
    A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原 剂，发生氧化  反应；②Fe3+→Fe2+中的转化时，Fe3+作氧化剂，发生还原反应．③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中作还原剂．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系
    B．图②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系
    C．图③可用来表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系
    D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有关说法不正确是（　　）
    A．反应①是熵减小的反应，而反应②是熵增大的反应
    B．反应②高温时能自发迸行．是由于生成CO2使熵值增大
    C．上述事实说明的H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱
    D．H2CO3酸性强于H2SiO3，不能用反应②进行解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工原料，在很多方面具有重要用途． SNCR-SCR就是一种应用氨气作为原料的新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如图1：

    （1）反应2NO+2CO?2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＜0
    （填“＞”或“＜”）．
    （2）SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
    反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8kJ•mol-1．
    （3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图2．

    ①由图可以看出，脱硝工艺流程应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是温度升高，发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O或者温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动．
    （4）实验室模拟工业制氨的过程，探究条件对平衡的影响．
    Ⅰ．现有两容器，甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为$\frac{1}{6}$，体积为1L．
    ①该温度时甲容器中平衡体系的平衡常数是10．
    ②若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ③若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是BD．
    A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
    B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
    C．升高乙容器的温度
    D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
    Ⅱ．若改用图3装置针对氨的分解（2NH3（g）?N2（g）+3H2（g））进行探究实验，其中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol NH3（g），关闭K，向B容器中充入2molNH3（g），两容器分别发生反应．
    已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中NH3转化率为20%．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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