Question

4．已知①Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓②Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO₃+CO₂↑ 下列有关说法不正确是（　　）

• A． 反应①是熵减小的反应，而反应②是熵增大的反应
• B． 反应②高温时能自发迸行．是由于生成CO₂使熵值增大
• C． 上述事实说明的H₂SiO₃酸性有时比H₂CO₃强，有时比H₂CO₃弱
• D． H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃，不能用反应②进行解释

Answer 1

分析 A．有气体生成的，气体系数增大的反应属于熵增加的反应；
B．放热有利于反应自发进行，熵增加有利于反应自发进行；
C．常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
D．强酸能制取弱，比较酸性强弱，应在水溶液中进行．

解答 解：A．反应①气体系数减小，是熵减小的反应；反应②生成气体，属于熵增加的反应，故A正确；
B．反应②特点是△H＞0，△S＞0的反应，高温时能自发迸行，是由于生成CO₂使熵值增大，故B正确；
C．高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO₃+CO₂↑是在高温下进行的反应，不能体现酸性的强弱，所以H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃，不能用反应②进行解释，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应焓变、熵变与反应自发进行的关系，碳酸与硅酸酸性强弱的比较，熟悉反应自发进行判断依据是解题关键，题目难度中等．