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    19．下列电解质在水中发生电离后得到的阴离子与阳离子的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．氯化钡B．硫酸铜C．硝酸钾D．氯酸钾

    分析 A、BaCl2是强酸强碱盐，在溶液中电离为Ba2+和Cl-；
    B、CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中电离为Cu2+和SO42-；
    C、KNO3能电离为K+和NO3-；
    D、KClO3能电离为K+和ClO3-．

    解答 解：A、BaCl2是强酸强碱盐，在溶液中电离为Ba2+和2个Cl-，且在溶液中均不水解，故阴离子与阳离子的物质的量之比为2：1，故A正确；
    B、CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中电离为Cu2+和SO42-，由于Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中阴离子与阳离子的物质的量之比大于1：1，故B错误；
    C、KNO3能电离为K+和NO3-，且均不水解，故阴离子与阳离子的物质的量之比1：1，故C错误；
    D、KClO3能电离为K+和ClO3-，且均不水解，故阴离子与阳离子的物质的量之比1：1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质在水溶液中的电离，应注意盐类的水解对离子个数的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4质量比是4：5．
    （2）0.4mol NH3中所含氢原子数与10.8g水中所含氢原子数相等．
    （3）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为18.4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
    A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系
    B．图②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系
    C．图③可用来表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系
    D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl反应过程中发生了电子的得失：
    钠元素从0价升高到+1价，一个钠原子失去一个电子，钠元素被氧化
    氯元素从0价降低到-1价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有关说法不正确是（　　）
    A．反应①是熵减小的反应，而反应②是熵增大的反应
    B．反应②高温时能自发迸行．是由于生成CO2使熵值增大
    C．上述事实说明的H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱
    D．H2CO3酸性强于H2SiO3，不能用反应②进行解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    按下列步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴；向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶         B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
    （5）该反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如图装置制备氢化钙．

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间                         
    B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞                         
    D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
    Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑
    为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
    （1）Q内发生反应生成的气体为CO2、O2．在样品中加入少量二氧化锰的目的是使双氧水完全分解成氧气．导管a作用是平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2（填K1、K2或K3，下同）．打开K3．
    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳，为何要缓缓打开K1的理由是控制气体流速，使CO2被充分吸收．
    （4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是$\frac{12200y}{53x-37y}$%
    （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是BC
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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