Question

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（x）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
• B、化学方程式中n＞p+q
• C、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
• D、达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据容积扩大前后B的物质的量变化判断平衡移动方向；
B、容积扩大，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，从而判断气体的计量数大小；
C、根据图象中“先拐先平，数值大”判断T₁和T₂的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热，再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向；
D、增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响．

解答： 解：A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以n＜p+q，故B错误；
C、根据图象中“先拐先平，数值大”知，T₁＜T₂，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，所以达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、A是固体，增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响，所以达到平衡后，增加A的量，不改变B的转化率，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确图象中“先拐先平，数值大”是解本题的关键，注意增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响．