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    某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．
    操作现象
    a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热．
    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中．红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．
    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应．
    ①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有
     
    性．
    ②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验．
    Ⅰ．制取NO2气体．
    ①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．

    ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式
     
    ．
    Ⅱ．探究实验．
    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．
    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．
    ①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式
     
    ．
    ②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验
     
    ．
    ③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）①碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮，据此推断；
    ②浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，据此答题；
    （2）Ⅰ、①铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图；
    ②NaOH溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐为硝酸钠和亚硝酸钠；
    Ⅱ、①木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气；据此写出化学方程式；
    ②木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，本身就能说明碳与NO2气体能发生反应，另外在反应过程中体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，据此答题；
    ③液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面上方均存在，据此答题．
    解答： 解：（1）①碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮，说明浓硝酸具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
    ②浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，根据氧化还原反应的原理可知，氮的化合价降低，则氧的化合价升高，结合产生一种无色无味的单质气体可知该气体为氧气，即4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O，（故答案为：4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O；
    （2）Ⅰ、①铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图为，
    故答案为：；

    ②NaOH溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐为硝酸钠和亚硝酸钠，根据氧化还原反应的原理结合元素守恒可写出化学方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：NaNO2、NaNO3；
    Ⅱ、①木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气；据此写出化学方程式为：2NO2+2C  
     点燃 
    .
     
    N2+2CO2，
    故答案为：2NO2+2C  
     点燃 
    .
     
    N2+2CO2；
    ②因为在反应过程中体系中有NO2气体存在，所以氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，
    故答案为：当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验；
    ③液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面上方均存在，
    故答案为：助燃气体既有NO2又有O2，因为两种气体均存在且均能助燃．
    点评：本题主要考查学生分析实验和书写化学方程式的能力，尤其是对实验原理的分析要求较高，要求学生有较高的逻辑推理能力和扎实的实验基本功及作图能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是
     
    ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有
     
    ．
    （2）步骤3中发生反应的化学方程式为
     

    （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
     
    ．过滤．洗涤．烘干．
    （4）最后的固体单质是
     
    （填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：（1）c（CO32-）=
     
    ．
    （2）K+是否存在？
     
    ；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）
    选项气体abcd
    ACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH
    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的体积为560mL（标准状况）；
    方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.93g．
    （1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在方案二中，
     
    （填“能“或“不能“）选择浓盐酸，理由是
     
    ．
    （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数依次为
     
    和
     
    ．
    （4）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一
     
    （填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
     
    ；
    ②方案二
     
    （填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A的结构简式如下：

    （1）A分子式是
     
    ．
    （2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物．B和C的结构简式是
    B：
     
    C：
     

    该反应属于
     
    反应．
    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是
     

    （4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）
     
    ．
    ①浓H2SO4和浓HNO3的混合液  ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na  ⑤CH3COOH（酸催化）
    （5）写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式（写出其中的两种）．
     
    ．
    ①化合物是1，3，5-三取代苯
    ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有?C=O?结构的基团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，提出下列问题：问题1：某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL 0.1mol/L FeCl3溶液吸收含有SO2气体的尾气，进行以下实验：
    （1）检验吸收液中的SO42-：
     
    ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42-．
    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3+SO2+
     
    ═2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是
     
    （写化学式）
    （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
    ①提出假设．
    假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
    假设2：溶液中存在
     
    ；
    假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）．
    ②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol/LKMnO4、0.1mol/LKSCN溶液、品红稀溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取
     
    		若出现血红色，则假设1成立；
    若未出现血红色，则假设2或假设3成立．
    步骤2：
     
    		结合步骤1的现象和结论，
     
    问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2．Fe2O3在高温下也分解为FeO和O2
    （4）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
    A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化．
    B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化．
    ①实验中应将Fe2O3放在
     
    （填仪器名称）中灼烧．
    ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由
     
    变为
     
    ，说明Fe2O3确实发生了变化．能说明生成的一定为FeO吗？
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    （1）
    （2）

    （3）
    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（ ）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （3）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （4）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（x）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
    B、化学方程式中n＞p+q
    C、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
    D、达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

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