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    【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )

    物质分类

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    HNO3

    NaHCO3

    CaO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Fe3O4

    H2O2

    C

    Fe(OH)3

    HF

    CaCO3

    CaO

    SO2

    D

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    K2O

    CO

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、Na2CO3是盐，不是碱，故不选A；

    B、Fe3O4与酸盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，Fe3O4不是碱性氧化物，H2O2是过氧化物，故B错误；

    C、Fe(OH)3是碱、HF是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故C正确；

    D、K2O是超氧化物，CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故D错误。

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    【题目】据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2△H＞0）
    （a）将两容器置于沸水中加热
    （b）在活塞上都加2kg的砝码
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）

    A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
    B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
    C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
    D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ）
    A.H2XO4
    B.H3XO4
    C.HXO3
    D.HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    (1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

    化学键

    H-H

    C-O

    CO

    H-O

    C-H

    E(kJ·mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

    I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

    (2)为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___ 。

    Ⅱ合成甲醇

    实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

    (3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由____。

    (4)平衡常数K(b)___ K(d)、正反应速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

    (5)c点时反应的压强平衡常数Kp=___ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    (6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

    A. c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时减小E. CH3OH的体积分数增加

    (7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B. 原溶液中一定含有SO42— 和Na+

    C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

    D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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    【题目】在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
    A.SO2、H2S、O2
    B.CO、H2、Cl2
    C.NO、H2、O2
    D.HCl、CO、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）

    A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

    B. 装置中存在”化学能→电能→光能”的转换

    C. Zn为负极，Cu为正极

    D. 铜表面有气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1；键能EO=O=499.0 kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

    Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

    （1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)= ________。

    （2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。

    （3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。

    A．及时分离除CO2气体 B．适当升高温度

    C．增大CO的浓度 D．选择高效催化剂

    Ⅲ .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。

    （1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20 min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。

    （2）T2温度下，第40 min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6 mol的CO，此时V(正)________V(逆) （选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。

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