现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为 ＞ ＞ (用化学式表示)。
（3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，
生成lmol C
C放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分
子的热化学方程式 。
（4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分
步水解而呈弱酸性。
① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。
② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式
。
（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式
。
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下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B.a、b、d、e四种元素的离子半径：
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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科目：高中化学 来源： 题型：
对右图装置说法正确的是（ ）
A．a电极上发生还原反应
B．盐桥中的阴离子向b电极移动
C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低
D．—定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe(CN)6]溶液，
可能出现Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀
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常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是
A.Na＋、HCO
、Cl－、SO
B.Al3＋、K＋、SO、Cl－
C.Fe2＋、NH
、SO、K＋ D.Mg2＋、ClO－、OH－、HSO
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科目：高中化学 来源： 题型：
（Ⅰ）根据反应4HCl（浓）＋MnO2 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列问题：
（1）氧化剂是 ， 氧化产物是 。
（2）HCl（浓）的作用是 。
（3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为 ，反应中转移的电子数为 。
（Ⅱ)丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS＋O2 Hg＋SO2
反应Ⅱ：4HgS＋4CaO 4Hg＋3CaS＋CaSO4
(1)反应Ⅰ中，还原产物是________，每生成1molSO2分子，转移电子数为________。
(2)反应Ⅱ中，HgS是________(填“氧化剂”、“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目 。
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[N2H5·H2O]++H+（2分）
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