[题目]电解质的水溶液中存在电离平衡.Ⅰ.(1)醋酸是常见的弱酸.下列方法中.可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 .a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料.白醋总酸度测定方法如下.a 量取20.00 mL白醋样品.用100 mL容量瓶配制成待测液.b 将滴定管洗净.润洗.装入溶液.赶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d 重复滴定实验3次并记录数据。

e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。

（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。

（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。

（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。

a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）

c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。

【答案】b、c 酸式滴定管偏大锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 0.5500 CH3COOH CH3COO- + H+ a、b c（CH3COO-）=c（Na+）> c（H+）= c（OH-）

【解析】

（1）a.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离；

b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离；

c.加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离；

d.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离；

（2）滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

（5）根据C1V1=C2V2，，解得C待，白醋样品稀释5倍得到待测液；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

（8）c点显中性，故c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

（1）a.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，a错误；

b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，b正确；

c.加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离，c正确；

d.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，d错误；

答案选bc；

（2）量取20.00 mL白醋，滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；

答案为：酸式滴定管；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，故测得待测液浓度偏大；

故答案为：偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

（5）根据表中数据，三次实验消耗标准液的平均体积为22.00mL，根据C1V1=C2V2，，解得C待=0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋样品的浓度为；

故答案为：0.5500；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1，，

故答案为：；

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

a.溶质为醋酸和醋酸钠，a正确；

b.电荷守恒:,b正确；

c.物料守恒：，c错误；

d.根据电荷守恒和物料守恒叠加得质子守恒：，d错误；

答案选ab；

（8）c点显中性，故c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氢离子和氢氧根浓度很小，故；

答案为：。

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①向溶液中加入1～2滴指示剂

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中

③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）

④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。

（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。

（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02