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含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A.KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH=-11.46kJ/mol

B.2KOH(s) +  H2SO4(aq)= K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH=-114.6kJ/mol

C.2KOH(aq) +  H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH=+114.6kJ/mol

D.KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH=-57.0kJ/mol

 

D

解析:中和热是在一定条件下,酸和碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量。根据所给条件可知KOH和硫酸分别是0.2mol和0.1mol,因此可生成0.2mol水,所以中和热是11.4×5=57.0kJ/mol,因此选项D正确。

 

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反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示.含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量.请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应,表示中和热的热化学方程式为
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O△H=-56.3kJ/mol
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O△H=-56.3kJ/mol

(2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示:
①2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
②2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H2,则△H1和△H2的关系为
△H1>△H2
△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是(  )

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科目:高中化学 来源:2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是(     )

A、KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-11.46kJ/mol

B、2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l);ΔH =-114.6kJ/mol

C、2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =+114.6kJ/mol

D、KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol

 

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