下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 |
B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+ |
C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W |
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
硒(Se)是人体必需的微量元素,下列关于硒元素的叙述正确的是( )
A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族 | B.原子序数为34 |
C.H2Se比HBr稳定 | D.最高价氧化物的化学式是SeO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.非金属性:A>B
B.原子半径:C>D>A>B
C.元素B和C只能形成一种化合物
D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体 |
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A为同主族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A.原子半径:C>D>B>A
B.A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
C.只含B元素的物质一定是纯净物
D.化合物C2AB3的水溶液显碱性,可用于洗去铜片表面的油污
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径:Y<Q<W |
B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W |
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 |
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A 原子半径:As>C1>P B 热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C 还原性:As3->S2->C1- D 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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