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    【题目】随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示。其中 A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过，电池反应式为：LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该隔膜只允许 Li＋通过，放电时 Li＋从左边流向右边

    B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

    C. 充电时 B 作阳极，该电极放电时的电极反应式为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2

    D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让 Li＋进入石墨中而有利于回收

    【答案】D

    【解析】A. A 极材料是金属锂和碳的复合材料，放电时为负极，电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过，所以该隔膜只允许 Li＋通过，放电时 Li＋从左边流向右边，正确；B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变，是钴元素化合价降低，故正确；C. 放电时B为正极，该电极放电时的电极反应式为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，所以充电时 B 作阳极，故正确；D. 根据电池反应式可知，充电时让 Li＋进入石墨中，故错误。故选D。

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    【题目】最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是

    A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈

    C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

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    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：

    ①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；

    ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

    ③2 s时物质B的转化率为70%；

    ④x＝2。　　　　　　　　　

    其中正确的是：

    A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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    【题目】下列过程仅涉及物理变化的是：

    A. 硬水软化 B. 制蒸馏水 C. 粗盐的提纯 D. 用明矾净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）
    A.57
    B.47
    C.61
    D.293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

    （1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

    a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

    （2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

    （3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

    （4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

    (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（ ）

    A. 有机物A的一氯代物只有4种

    B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C. 有机物A的分子式为C8H18

    D. B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：

    A. 石膏—CaSO42H2O B. 纯碱—NaOH

    C. 熟石灰—CaO D. 酒精—CH3OH

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