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在25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中,测得其中C()分别为A、b、C(mol·L-1),则下列判断正确的是(    )

A.A>b>C            B.C>A>b             C.b>A>C              D.A>C>b

B


解析:

在三种溶液中铵根离子均会水解,铵根离子水解呈酸性。在(NH4)2CO3溶液中,由于碳酸根离子水解呈碱性,因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解,在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,由于亚铁离子水解也呈酸性,因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?花都区模拟)(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡
向左
向左
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂
不改变
不改变
反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”).
(2)已知:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)=HF(g);△H=-269kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) 的△H=
-1135
-1135
 kJ?mol-1
(3)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

(4)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度
(α-0.01)
2
(α-0.01)
2
 mol?L-1.(说明:溶液的体积可以直接相加)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知NaHA水溶液呈碱性.
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-

②在NaHA水溶液中存在的微粒有
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A

(2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,则此时c(OH-)为
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1则溶液中c(OH-)为
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,由水电离产生的c(H+)为
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,此时温度
高于
高于
(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常温下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”),a
0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先
溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
,然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
,以抑制其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:
(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X═H++HX-,HX-?X2-+H+.回答下列问题:
①KHX溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2,则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
 
(填“<”、“>”或“=”)0.11mol?L-1,理由是
 

③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
 

(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
(填化学式)沉淀.已知25℃时
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4?L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4?L-4
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
 
,醋酸溶液的物质的量浓度
 
(填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度.将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显
 
(填“酸”、“碱”、“中”)性.
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb(MnO42+
 
PbSO4+
 
H2O,已知X是一种硫酸盐,且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子,则X的化学式是
 
.请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上.

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