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    下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（　　）

    　

    A．

    Na2O2与CO2

    B．

    Na与O2

    C．

    NaOH与CO2

    D．

    碳与O2


    考点：

    钠的重要化合物；钠的化学性质． .

    专题：

    几种重要的金属及其化合物．

    分析：

    A．Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2；

    B．Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2；

    C．NaOH与CO2反应可生成NaHCO3或Na2CO3；

    D．碳与O2反应可生成CO或CO2．

    解答：

    解：A．Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故A选；

    B．Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，故B不选；

    C．NaOH与CO2反应，CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，故C不选；

    D．碳与O2反应，氧气不足是生成CO，过量时生成CO2，反应物用量不同，产物不同，故D不选．

    故选A．

    点评：

    本题考查钠的化合物的性质，题目难度中等，本题注意常见与用量或条件有关的化学反应，牢固把握元素化合物知识．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    　3　SiO2+　6　C+　2　N2　1　Si3N4+　6　CO

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）

    （2）该反应中的氧化剂是　N2 　，其还原产物是　Si3N4　；

    （3）该反应的平衡常数表达式为K=　　；

    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热为△H　小于　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）若使压强增大，则上述平衡向　逆　反应方向移动（填“正”或“逆”）；

    （6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L•min）则N2的消耗速率为v（N2）=　6　mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．则下列判断错误的是（　　）

    　

    A．

    a极为电池负极，电极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣

    　

    B．

    有CH4放电的b极为电池的负极

    　

    C．

    该电池的总反应为：CH4+2O2=2H2O+CO2

    　

    D．

    b极对应的电极反应为：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低

    B．非金属性：Cl > Br > I，所以酸性：HCl > HBr > HI

    C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同

        D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是

    Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题：

        （1）操作Ⅰ是            ，气体B的化学式是             

        （2）由滤液A生成Al(OH)3的离子方程式是                            

        （3）工业上采用右图装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电

    解池阳极的电极反应为                           ，若电解一

    段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的

    量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为            g。

    （4）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

    其性质与铝元素相似，则Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为：                               ，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是                 。

    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

    b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

    　

    A．

    Cl﹣→Cl2

    B．

    Fe3+→Fe2+

    C．

    Al3+→AlO2﹣

    D．

    H2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）

    　

    A．

    钠在水层中反应并四处游动

    　

    B．

    钠停留在煤油层中不发生反应

    　

    C．

    钠在煤油的液面上反应并四处游动

    　

    D．

    钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

    A．胶粒直径小于1nm                B．胶粒作布朗运动

    C．胶粒带正电荷                    D．胶粒不能通过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（　　）

    　

    A．

    把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁

    　

    B．

    通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

    　

    C．

    对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

    　

    D．

    锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

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