Question

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

　3　SiO2+　6　C+　2　N2　1　Si3N4+　6　CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）

（2）该反应中的氧化剂是　N2 　，其还原产物是　Si3N4　；

（3）该反应的平衡常数表达式为K=　　；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热为△H　小于　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）若使压强增大，则上述平衡向　逆　反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L•min）则N2的消耗速率为v（N2）=　6　mol/（L•min）．

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素；氧化还原反应；化学平衡常数的含义．
专题：	氧化还原反应专题；化学平衡专题．
分析：	（1）根据氧化还原反应化合价升降总数相等以及质量守恒来解答； （2）根据氧化剂、还原产物的概念； （3）根据化学平衡常数的含义； （4）根据放热反应，△H＜0，以及温度对化学平衡的影响、平衡常数的影响， （5）根据压强对化学平衡的影响； （6）根据速率之比等于化学计量数之比；
解答：	解：（1）Si的化合价前后未变，N的化合价由0升为﹣3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，故答案为：3、6、2、1、6； （2）化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原得到的生成物是还原产物，故答案为：N2；Si3N4； （3）化学平衡常数表达式为K=，故答案为：； （4）因反应是放热反应，所以△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物浓度减少，平衡常数减小，故答案为：小于；减小； （5）压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向，故答案为：逆； （6）速率之比等于化学计量数之比，即v（N2）=v（CO）=6mol/（L•min），故答案为：6．
点评：	本题是一道综合题，主要考查了氧化还原反应、化学平衡常数、化学平衡移动、化学反应速率的计算，难度不大．