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    【题目】下列关于含氮微粒的表述正确的是

    A. N3－最外层电子数为5 B. N3－质子数为21

    C. N原子核外有7种能量不同的电子 D. N2的电子式是

    【答案】B

    【解析】

    N原子电子排布式为1s22s22p3，核外有7个电子，因最外层有5个电子，易得到3个电子形成N3－，N原子间形成含有氮氮三键的氮气分子。

    A项、N原子得到3个电子形成N3－，N3－最外层电子数为8，故A错误；

    B项、N3－离子的质子数为7×3=21，故B正确；

    C项、N原子电子排布式为1s22s22p3，1s轨道上的电子能量相同，2s轨道上的电子能量相同，2sp轨道上的3个电子能量相同，基态N原子有3种能量不同的电子，故C错误；

    D项、氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

    A. 该装置可将电能转化为化学能

    B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

    C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

    D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下空：

    (1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。

    a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

    (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

    (3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________

    ②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。

    (4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。

    ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

    ⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。

    ①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。

    ②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。

    a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度

    ③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

    ⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

    ①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）

    ②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

    A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

    B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

    C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

    D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组物质是

    A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是（ ）

    A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

    B. 通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼

    C. 乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应

    D. 同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。

    (1) 2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的___(填写 “C－C键”或“C－H键”)，发生了_____反应(填反应类型)。

    (2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：

    比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_______

    PET的合成路线如下所示:

    (3) 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

    (4) 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_____

    (5) 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是

    A. 该反应是氧化还原反应

    B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

    C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－

    D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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