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    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 过滤操作时，如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液休从上口倒出

    D. 萃取操作时，萃取剂要和原溶液互不相容，且不能与溶质和溶剂反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2～3次，A正确；B．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取操作时，要求萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应，D正确。答案选B。

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    【题目】下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

    A. O2－1s22s22p4 B. Ca [Ar]3d2

    C. Fe [Ar]3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2

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    A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

    B．燃料的燃烧反应都是放热反应

    C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

    D．每个化学反应都伴随着能量的变化

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    A．干冰石墨澄清石灰水

    B．氮气空气石灰石

    C．液态氧胆矾浓硫酸

    D．石墨碘酒烧碱

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    【题目】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中导电粒子的数目减少

    B. 溶液中不变

    C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

    D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）

    A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)．

    a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

    (2)操作Ⅰ的名称是___________________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

    (3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

    (4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾，则阳极反应式为 。

    (5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。

    (6)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

    请回答下列问题：

    操作1中发生的反应有：

    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

    Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

    (2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

    (3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

    (4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

    (5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

    (6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

    B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　）
    A.①③为置换反应
    B.①②③均为氧化还原反应
    C.②为化合反应
    D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化

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