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    建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：

    ①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是

    A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤

     

    A

    【解析】

    试题分析：青砖是加水缺氧条件下生成的还原剂氢气和一氧化碳把氧化铁还原为低价的氧化亚铁所致，其抗氧化性和抗腐蚀性均增强。

    考点：考查物质的转化和性质有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

    A．.和溶液中：

    B．.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

    C．.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

    D．. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省昭通市毕业生复习统一检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）

    （2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）

    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    根据表中数据解释调pH=3的目的 。

    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。

    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

    下列说法正确的是

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)

    C．D状态时，v正＞v逆

    D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是

    A．c > b > d > a B．b > a > d > c C．a > b > c > d D．d > c > b > a

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是

    A．煤的干馏产物主要是各类有机物

    B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

    C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

    D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

    38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是 （选填编号）。

    a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒

    滴定管标有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。

    39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：

    编号

    1

    2

    3

    消耗I2溶液的体积/mL

    19.98

    20.02

     

    到达滴定终点的现象是 ；

    Na2S2O3?5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。

    40.会造成实验结果偏低的操作是 （选填编号）。

    a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外

    b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

    c. 未用标准液润洗滴定管

    d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是

    A．能发生铝热反应 B．铝的化学性质不活泼

    C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面能形成致密的氧化膜

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

    当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。

    请回答下列问题：

    （1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。

    （2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。

    A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色

    （3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。

    则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。

    （4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：

    ______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。

     （5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。

    A．废液经冷却后倒入下水道中 B．废液倒入空废液缸中

    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道

     

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