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    【题目】请完成下列填空。

    （1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

    （2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

    （3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

    【答案】 36g/mol 0.3 mol/L 35.4%

    【解析】（1）混合气体的物质的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为21.6g÷0.6mol＝36g/mol；设混合气体中CO是xmol，CO2是ymol，则x+y＝0.6，28x+44y＝21.6，解得x＝y＝0.3；（2）氢氧根的物质的量是，所以氢氧化钠是，则氢氧化钠的物质的量浓度是；（3）氯化氢的质量是，溶剂水的质量是1000g，因此溶质的质量分数是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应速率和化学平衡的分析中，不正确的是

    ①在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，达到平衡后，保持恒压，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新达到平衡时，反应速率增大

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高温度，可以增大正反应速率，减小逆反应速率

    ③在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为30%

    ④Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，反应速率相同

    A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

    下列说法正确的是

    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ ）

    A. Al B. P C. Ar D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

    A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

    ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

    ②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

    (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2与N2O4 可相互转化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒温下， 将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是

    A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 molL1min1

    B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

    C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

    D．25 min时，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    A. 原子半径：甲＜乙

    B. 原子最外层电子数：甲＞丁

    C. 原子核外电子层数：丙＞甲

    D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将乙酸加入到下列溶液中，能产生明显现象的是(　　)

    A. 盐酸 B. Na2SO4溶液

    C. NaHCO3饱和溶液 D. NaCl溶液

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