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    【题目】下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

    A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+

    【答案】D

    【解析】

    Al3+、 Cu2+和Fe3+与SO42-不反应，可以大量共存；Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，所以Ba2+在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

    （1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________，分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．

    （2）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。（不需要注明反应条件)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

    B. 将铜插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是

    A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡

    B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小

    C．图2中0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(NO2)的变化曲线为d

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下的反应

    C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列填空。

    （1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

    （2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

    （3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

    A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

    B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L1，则反应的ΔH>0

    C．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

    D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

    ③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

    ④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

    试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。

    （2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    （3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

    （4）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    20.00

    0.20

    24.10

    第二次

    20.00

    3.00

    27.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。

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