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【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,如反应所示(其他试剂、产物及反应条件均省略).

(1)化合物Ⅰ的官能团名称为___________,分子式为______,1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2

(2)写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。(不需要注明反应条件).

【答案】 碳碳双键(只写双键不给分) C8H8 10 方程式略(不需要注明反应条件).

【解析】试题分析:(1)根据化合物Ⅰ的结构简式分析含有的官能团及其分子式,根据分析1 mol该物质完全燃烧需消耗O2 的物质的量.

(2)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯.

解析(1)含有的官能团是碳碳双键,其分子式是C8H8

根据 ,1 mol完全燃烧需消耗O2 的物质的量是10mol。

(2)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯,方程式是

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【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

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【题目】下列对化学反应速率和化学平衡的分析中,不正确的是

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,达到平衡后,保持恒压,向其中再加入1 mol H2和1 mol I2,重新达到平衡时,反应速率增大

已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,升高温度,可以增大正反应速率,减小逆反应速率

在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L,则A的转化率为30%

Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应,反应速率相同

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________________

2)用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是____________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(从下列量筒的规格中选用)

A10mL B20mL C50mL D100mL

3)稀释浓硫酸的操作为_________________________________________________

4)容量瓶上标有以下五项中的______________

A.温度 B.浓度 C.规格 D.压强 E.刻度线

5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是_______(填序号)

未洗涤烧杯、玻璃棒 量取浓硫酸时仰视 定容时俯视刻度线

容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

6100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合,所得溶液中H+的物质的量浓度为_______________ (忽略混合时溶液体积的变化)。

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【题目】有下列各组物质:(A) O2和O3; (B)

(1)__________组两物质互为同位素;(2)__________组两物质互为同素异形体;

(3)__________组两物质互为同系物;(4)__________组两物质互为同分异构体;

(5) _________组两物质互为同一物质。

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【题目】下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+

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