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    【题目】某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是

    A. 硝酸可能为电解质溶液

    B. 锌可能为原电池正极

    C. 铁的质量不变

    D. 铜可能为原电池正极

    【答案】D

    【解析】A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不是硝酸，A错误；B、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B错误；C、在反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C错误；D、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D正确，答案选D。

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    ①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

    A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

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    C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

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    A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

    C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

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    【题目】海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。

    （1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。

    （2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。

    （3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。

    （4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式__________________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。

    A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空气

    （5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。

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    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

    （1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________，分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．

    （2）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。（不需要注明反应条件)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2015·重庆]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

    已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol1

    S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

    则x为

    A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab

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    【题目】在一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是

    A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡

    B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小

    C．图2中0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(NO2)的变化曲线为d

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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