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【题目】O2是人类赖以生存的物质,O2的摩尔质量为(  )

A. 16 g·mol1 B. 32 g·mol1

C. 64 g·mol1 D. 10 g·mol1

【答案】B

【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol,故选项B正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关钾、钠的说法正确的是

A. 单质钠比钾活泼 B. 密度:单质钠<单质钾

C. 均是短周期元素 D. 最外电子层上均只有一个电子

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【题目】某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为

A.NO34a B.OH8a C.SO42-4a D.SO42-8a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是:(  )

A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入COCO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧COCO2分子数之比为________________

2已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l,则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____(填大于小于等于 6 mol·L-l已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。(用含的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是

A. 硝酸可能为电解质溶液

B. 锌可能为原电池正极

C. 铁的质量不变

D. 铜可能为原电池正极

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【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

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【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________________

2)用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是____________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(从下列量筒的规格中选用)

A10mL B20mL C50mL D100mL

3)稀释浓硫酸的操作为_________________________________________________

4)容量瓶上标有以下五项中的______________

A.温度 B.浓度 C.规格 D.压强 E.刻度线

5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是_______(填序号)

未洗涤烧杯、玻璃棒 量取浓硫酸时仰视 定容时俯视刻度线

容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

6100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合,所得溶液中H+的物质的量浓度为_______________ (忽略混合时溶液体积的变化)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A. 3.4g –OH(羟基)中含有的质子数为2NA

B. 标准状况下,22.4L CH3CH2OH中含有的C-H键数目是5NA

C. KClO3+ 6HCl(浓)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,1mol氧化剂参与反应转移电子数为5NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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