【题目】下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是:( )
A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置___________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________。
(3)装置A中①的名称是____________________,进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时具体操作是_____________________________________________。
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【题目】根据下列有关图像,说法正确的是
A.由图I知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.由图II知,反应在t6时,NH3体积分数最大
C.由图II知,t3时采取降低反应温度的措施
D.III在10 L容器、850℃时反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量
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【题目】230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
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【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-==Fe2+,阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。
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【题目】O2是人类赖以生存的物质,O2的摩尔质量为( )
A. 16 g·mol-1 B. 32 g·mol-1
C. 64 g·mol-1 D. 10 g·mol-1
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【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,如反应所示(其他试剂、产物及反应条件均省略).
(1)化合物Ⅰ的官能团名称为___________,分子式为______,1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 .
(2)写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。(不需要注明反应条件).
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B. 将铜插入稀硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–
CaCO3↓+H2O
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