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    【题目】下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）

    A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

    【答案】B

    【解析】

    A．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个共价键，B原子的杂化类型为sp2杂化，A错误；

    B．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与4个H原子形成4个共价键，C原子的杂化类型为sp3杂化，B正确；

    C．根据VSEPR模型计算，中心原子有1个孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，S原子的杂化类型为sp2杂化，C错误；

    D．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，C原子的杂化类型为sp杂化，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。

    （3）装置A中①的名称是____________________，进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时具体操作是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图像，说法正确的是

    A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B．由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大

    C．由图II知，t3时采取降低反应温度的措施

    D．III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

    A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

    C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

    (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）

    A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2是人类赖以生存的物质，O2的摩尔质量为(　　)

    A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

    C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

    （1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________，分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．

    （2）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。（不需要注明反应条件)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

    B. 将铜插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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